氯化钠的提纯(氯化钠的提纯实验思考题)

1、氯化钠的提纯是80%～90%当产率为100%时，粗盐中不含杂质，而且提纯过程中没有损耗，但在现实中是不可能的氯化钠中一定含有杂质，且提纯过程中一定会有损耗，产物质量必定小于原质量，所以产率小于100%相关如下 氯化。

2、氯化钠的提纯实验结论通常是经过重结晶后得到的白色结晶体为氯化钠，其纯度较高在实验中，可以通过溶解原料中的杂质并滤除它们，然后逐渐降低溶液温度，使氯化钠结晶沉淀并分离出来，最终得到纯净的氯化钠晶体氯化钠的提纯。

3、用蒸发结晶的方法除去氯化钠中少量的硝酸钾，用冷却结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠，因被提纯的物质不可能完全结晶，可少量存在母液中，在结晶操作中，一般将需要提纯的物质结晶出来氯化钠化学性质 1制取金属钠2。

4、因为在较高温度时，硝酸钾的溶解度大，而氯化钠的与硝酸钾相比较小，所以较高温度下蒸发溶剂，少量的硝酸钾溶解在水中，而大部分氯化钠因水分的蒸发减少而析出，趁热过滤可得到纯净的氯化钠希望的回答能对你的学习有帮助。

5、氯化钠提纯原理就是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大的原理来进行提纯的氯化钠提纯先加盐酸，是利用同离子效应使更多的氯化钠沉淀出蒸发到快干是为了减少溶液体积，使氯化钠最大限度析出再过滤是为了弃去滤液，固液分离。

6、结晶氯化钠时，用到的原理就是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大的原理来进行提纯的 如果不过滤而一次蒸干的话，溶液中的杂质不久随之蒸出来了吗？ 先加hcl，是利用同离子效应使更多的nacl沉淀出 蒸发到快干是为了减少溶液。

7、氯化钠的提纯方法 一粗食盐的提纯 1在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm3BaCl2溶液至沉淀完全约2ml，继续加热，使。

8、这是因为在这一步中，氯化钠的浓度已经非常高，如果继续蒸干溶液，会使得产生的氯化钠结晶颗粒相互之间靠得太近，难以分离同时，过度蒸干还可能导致溶液中其他杂质的浓度增加，从而对后续的分离和提纯造成困难相比之下。

9、四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发 这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的。

10、不能使用重结晶法提纯氯化钠重结晶法适用于溶解度随温度变化而大幅变化的物质如硝酸钾，20度时溶解度为316g，50度时855g，100度时246g也就是说你把346g饱和的，沸腾的硝酸钾溶液，冷却至室温，可以得到2144g。

11、氯化钠提纯收率计算精盐的质量粗盐的质量＊100%当产率为100%时，粗盐中不含杂质，而且提纯过程中没有损耗，但在现实中是不可能的氯化钠中一定含有杂质，且提纯过程中一定会有损耗，产物质量必定小于原质量，所以产率。

12、氯化钠的提纯实验建议要知道杂质才行，如果是一般的提纯，那就是纯净水溶解后滤纸过滤！再蒸发结晶。

13、第一步是过滤泥沙等较大杂质第二步是过滤去除可溶性杂质时产生的CaCO3，BaSO4等。

14、取一定质量的氯化钠NaCl固体，并用去离子水或纯水将其溶解可增加搅拌或加热以促进氯化钠的溶解溶解后用去离子水或纯水稀释到所需浓度可通过pH计检测溶液的pH值，或使用标准溶液进行校准粗盐的提纯步骤将粗盐。

15、原理热饱和溶解，低温硝酸钾析出具体方法氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将此混合溶液加热蒸发溶剂，在较高温度下硝酸钾的溶解度大氯化钠的溶解度小，蒸发溶剂时，大。

16、A中氯化钠随温度变化不大，氯化铵随温度变化稍大，冷却热饱和溶液可以析出氯化铵，蒸发溶液析出氯化钠，A正确 B加入烧碱氢氧化钠，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气逃逸，这是除去氯化铵，除杂，不是分离 C同B相似，也是。

17、方法是蒸发结晶要除去nacl中混有的少量的kno3，实质上是要得到纯净的nacl氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾所受影响较大，将混合物配成饱和溶液，然后加热蒸发水，先。